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熔沸点最低的物质
高三化学关于
熔沸点
高低顺序
答:
B.四个都是非极性分子结构,原子半径越
小
,
熔沸点
越低,原子半径大小顺序为:H<C<Cl<Br,所以正确的顺序为:CBr4>CCl4>Cl2>CH4。C.氧化镁是离子晶体结构,水是极性分子结构,氮气和氧气都是非极性分子结构,分子结构的熔沸点要比离子结构的低些,非极性分子的熔沸点比极性分子的要低些,而且氮...
...②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸点
由高到
低的
顺序是( ..._百度知 ...
答:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2都属于分子晶体,而相对分子质量由大到
小的
顺序是:③HI ②HBr①HCl ④CO=⑤N2 ⑥H2,根据分子晶体
熔沸点
高低的判断依据得熔沸点由高到
低的
顺序是:③②①⑥;CO和N2分子量相同,但是CO是极性分子,N2是非极性分子,所以熔沸点前者大于后者,都大于H2,故答案...
不同
物质的熔点
是怎么规定的?
答:
物质熔点的
高低与其晶体结构有关。一般是:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。如:晶体硅>氯化钠>镁>二氧比碳。但应该注意:(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高,如:金刚石>碳化硅(金刚砂)>晶体硅。(2)同是离子晶体,其中离子半径越小,离子电荷越多,则阴阳...
比较物质熔沸点
高低的所有规律及原因?
答:
一、不同类型晶体
熔沸点
高低的
比较
一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。例如:SiO2>NaCL>CO2(干冰)金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、镓、铯等。二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型
的物质
,需要比较晶体内部结构粒子间的...
有机物的
熔沸点
怎样排序
答:
有机物的
熔沸点比较
如下:1.烷烃、烯烃:随着烷烃相对分子量的增加,分子间作用力增加,沸点也相应增高。支链化使沸点降低。2.炔烃:沸点比同碳数的烯烃高10~20℃;叁键在链中比在末端时熔沸点高。3.芳香烃:沸点随分子量的增大而升高,每增加一个碳原子,沸点通常升高25~30℃。含同数碳原子的...
思考:
比较
氟、氯、溴、碘分子的
熔沸点
高低并说明理由
答:
即氟分子的
熔沸点
<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由:因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质,而且它们在固态形态时都是分子晶体,所以它们的相对分子质量是逐渐的增大,然后分子间的作用力——范得华力增强,所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。
...高到
低的
顺序排列(1)NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种
物质的熔沸点
...
答:
(1)不同晶体熔沸点一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高.SiC是原子晶体;NaF、NaCl是离子晶体,因为F-半径小于Cl-半径,所以NaF离子半径小于NaCl离子半径;冰醋酸是分子晶体,所以四种
物质的熔沸点
顺序为:SiC>NaF>NaCl>冰醋酸;故...
求高中常见
熔沸点
规律
答:
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目:下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是, A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯 C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结
物质的熔沸点的
文字,在中学阶段的解题过程中,具体
比较
...
元素周期表中元素的溶
沸点比较
答:
(3)对于晶体类型不同
的物质
,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质
熔沸点
越高,反之越低。如:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子...
单质的
沸点
如何
比较
?
答:
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。(4)某些
物质熔沸点
高、
低的
规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 LiNaCl>NaBr>NaI。
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