11问答网
所有问题
当前搜索:
熔沸点最低的物质
如何
比较
单质的
沸点
高低?
答:
1. 某化合物的熔沸点为-23°C,该化合物可能是下列哪种单质?a) 水银 (Hg)b) 氧气 (O2)c) 溴 (Br2)d) 铝 (Al)正确答案:c) 溴 (Br2)2. 下列元素中,哪个元素的
熔沸点最低
?a) 钠 (Na)b) 铁 (Fe)c) 锡 (Sn)d) 氯 (Cl)正确答案:a) 钠 (Na)3. 下列
物质
中,哪一种的...
熔点
高低怎么判断?
答:
同种晶体类型,看作用力强弱。原子晶体,一般原子半径越
小
,即共价键越强,熔沸点越高,常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。离子晶体,一般离子半径越小,所带电荷数越多,即离子键越强,熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。分子晶体,一般能形成氢键的
熔沸点较
高...
怎样
比较沸点
和
熔点
?
答:
1、
沸点比较
沸点:H₂O>HF>NH₃。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、
熔点比较
熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气...
怎样
比较熔沸点
?
答:
用金属键去
比较
。金属单质是以金属键结合的,金属键越强,
熔沸点
就越高,金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高,金属键越强,金属单质的熔沸点越高.同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,...
高中化学 没有氢键
的物质
怎么
比较
氢化物
熔沸点
啊 高中!
答:
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。(4)某些
物质熔沸点
高、
低的
规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al ② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显著...
物质熔沸点的
高低和什么有关?详细说明一下
答:
分子间力:化学键,范德华力、氢键 晶体结构:有晶体类型,三维结构等 好象石墨跟金刚石就有点不一样 晶体成分 例如分子筛的桂铝比 杂质影响 一般纯物质的熔点等都
比较
高
物质的熔沸点
要从多方面来看;离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种,原子晶体中晶格的质点是原子,配位比离子晶体小所以熔沸点...
高中化学
答:
物理性质:
熔沸点低
,硬度
小
,导电性差。4、金属晶体(包括合金):由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。构成晶体的微粒:金属阳离子和自由电子;微粒间相互作用:金属键;物理性质:熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好。化学键 一、离子键:使阴、阳离子结合成...
熔点与
什么因素有关?
答:
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。(4)某些
物质熔沸点
高、
低的
规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al ② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显著...
比较
下列
物质的熔沸点
答:
阴离子都是氯离子。我们
比较
一下阳离子半径大小。比较方法:1.电子层数多的半径大 2.电子层数相同时,质子数大的半径小 离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,
熔沸点
越高(同周期比较)可知,半径K+ > Ca2+ 电子层数多的半径大,则离子键越弱,熔沸点越低(同主族比较)半径 K...
沸点
和
熔点
温差
最小的物质
是哪个
答:
酒精 水银 忘了
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜