怎样比较沸点和熔点？

Question

如题所述

Answer 1

1、沸点比较

沸点：H₂O>HF>NH₃。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

2、熔点比较

熔点：H₂O>NH₃>HF

水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料：

相同条件不同状态物质熔沸点不同：

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低不同。

一般有：固体>液体>气体

例如：NaBr（固）>Br₂>HBr（气）

二、不同类型晶体的比较规律

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高。离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合。分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

例如：金刚石>食盐>干冰

三、同种类型晶体的比较规律

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

参考资料来源：百度百科-沸点

参考资料来源：百度百科-熔点

Answer 2

怎样比较沸点和熔点？

沸点和熔点的比较：沸点是物质从固态变为气态所需要的最高温度；而熔点则是物质从固态变为液态所需要的最低温度。一般情况下，大多数物质都具有相同或者相近的熔点，但却会存在很大差异的沸点。