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用盐酸溶液滴定na2co3
以酚酞试剂为指示剂,对某新制的NaOH
溶液
进行中和
滴定
实验,数据记录入下...
答:
敞口隔夜放置,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,而
用盐酸滴定Na2CO3溶液
,反应分两个阶段进行:①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性),②H++HCO3-=CO2↑+H2O,酚酞的变色范围为pH在8到10之间,滴定反应按①进行,由关系式2NaOHCO2Na2CO3H+NaHCO3,可知知消耗盐酸的量减少,所以第三组实验数据不能使用,故...
现有NaOH和
Na2CO3
的混合碱,先以酚酞为指示剂,
用HCl
标准
溶液滴定
,将消 ...
答:
4 第一步以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将
碳酸钠滴定
为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和 第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠(碳酸钠)的物质的量 所以V1>V2
用酸碱中和
滴定
的方法测定NaOH和
Na2CO3
的混合
液
中的NaOH含量时,可先在...
答:
B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数。C.甲基橙的变色范围不是pH=7(大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查),它变色时
溶液
还显碱性,未完全中和
滴定
。D.滴定时先发生
HCl
和NaOH的中和反应,完全反应后,PH=7,酚酞变色。如果继续滴
盐酸
,HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。若不将
Na2CO3
完全变成...
用含有
Na2CO3
杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准
溶液
,用于
滴定
位置...
答:
NaOH+
Hcl
==NaCl+H2O 假设用了m 克的NaOH NaOH的分子质量是40,对应的
HCl
反应量是1
Na2CO3
的分子质量是106,对应的HCl是2,就是53:1,就是53gNa2CO3相当于40gNaOH 所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH,浓度是低了 而HCl的物质的量和体积一定,要
滴定
完全,需要的NaCl
溶液
体积变大了,但依然...
混合碱(NaOH,
Na2co3
,NaHCO3)
用盐酸滴定
时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在...
答:
你没有给出完整的题目,所以不好下结论。双指示剂法
滴定
混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的
盐酸
消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是
Na2CO3
,如果是NaOH,应该是V1>0, V2=0;但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸...
高中化学题 关于酸碱中和
滴定
答:
不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低。当你知道。假设
HCl
1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液。极限法:如果称量的是纯净的NaOH,则
滴定
需要NaOH体积1L.如果称量40g的是纯净的Na2CO3,则Na2CO3的浓度是40/106mol/L 滴定中,需要这种
Na2CO3溶液
1.325L.则如果是混合物,消耗标准液的体积...
误差分析:用含NaCO3的NaOH标准
液滴定盐酸
答:
是
Na2CO3
.是偏大。假设在
滴定
过程中,用了VmL的用含Na2CO3的NaOH标准
液
,它的浓度为a mol/mL,NaOH的摩尔浓度百分含量为c(c<1),那Na2CO3的摩尔浓度百分含量为1-c:那计算得到的
盐酸
浓度为:a*V mol;(把a全部当成NaOH的浓度)而盐酸的实际浓度为:a*V*c+(1/2)*a*V*(1-c) mol a*V -...
标定
盐酸溶液
时,称取基准无水碳酸钠(
Na2CO3
)0.3674g溶于水后,以甲基橙...
答:
额
三氯化钛-重铬酸钾
滴定法
答:
的测定 2 原理 试样用酸分解熔融残渣或碱熔融分解氯化亚锡将大量铁还原后加三氯化钛还原少 量剩余铁用稀重铬酸钾溶液氧化(方法一方法二)或用高氯酸氧化(方法三)过量的还原剂 以二苯胺磺酸钠作指示剂重铬酸钾标准
溶液滴定
3 试剂 3.1 碳酸钠(
Na2CO3
) 无水粉末 3.2 过氧化钠(Na2O2) 干粉 3.3
盐酸
...
已知M
Na2CO3
=105.99g/mol,用它来标定0.1mol/L
HCl溶液
,宜称取Na2CO3为多...
答:
答:拟定
滴定
的
盐酸
体积为25毫升,计算滴称取
Na2CO3
( D ):依据:计算式 m = (25/1000)x0.1x(106/2) = 0.133 (g)
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