11问答网
所有问题
当前搜索:
用盐酸溶液滴定na2co3
用基准物质
Na2CO3
标定
HCl溶液
时,下列情况对测定结果有何影响? 1.
滴定
...
答:
1) 读出的盐酸体积偏大,使标定的盐酸的浓度偏低 2) 未润洗,使
盐酸溶液
被稀释,造成
滴定
时盐酸的体积偏大,使标定的盐酸的浓度偏低
用基准物质
Na2CO3
标定
HCl
时,下列情况会对HCl的浓度有何影响? 1.
滴定
速...
答:
1、如果你说的
滴定
速度过快,来不及流下来。指的是在滴定管内壁的话,那读数的体积应该比实际的大。那意味着消耗定量的
碳酸钠
的
盐酸
体积比理论值更大,浓度比真实值偏小。2、误记的碳酸钠质量比实际多,也就是说误记的实际上消耗的盐酸要比误记理论的盐酸的体积要小,则滴定出的浓度比理论值偏大...
...钠内含少量的
碳酸钠
,用标准
盐酸溶液
进行
滴定
时。浓度会
答:
假设
采用
极端情况:称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠。那么根据化学方程式 NaOH+
HCl
=NaCl+H2O
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2O+2HCl=H2O+2NA 消耗
盐酸
的量分别为:(m/106)*2=m/53、m/40、(m/62)*2=m/31,盐酸消耗依次增多,说明所测的氢氧化钠的浓度越依次增大。
标定
盐酸
时
溶液
为什么选用无水
碳酸钠
作为基准物质
答:
1、
Na2CO3
作为基准物,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,且分子量大,可减小称量误差。2、由于所标定的
HCl
标准
溶液
将用来测定混合碱,即Na2CO3与NaOH的混合物,因此标定与测定条件一致,可减小测定误差。
...
Na2CO3
,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物。今
用盐酸溶液滴定
...
答:
碳酸氢根会与碱液反应所以NaOH、NaHCO3不会共存。 取一部分碱液加入一小试管在滴入酚酞,往小试管中加入一小滴
盐酸
若
溶液
是红色不马上产生气泡则证明溶液中没有NaHCO3,继续加入盐酸若产生气泡则证明有
Na2CO3
标定
盐酸
时
溶液
为什么选用无水
碳酸钠
作为基准物质
答:
1、
Na2CO3
作为基准物,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,且分子量大,可减小称量误差。2、由于所标定的
HCl
标准
溶液
将用来测定混合碱,即Na2CO3与NaOH的混合物,因此标定与测定条件一致,可减小测定误差。
工业用氢氧化钠中氢氧化钠和
碳酸钠
含量
答:
GB/T 4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1 原理 1.1 氢氧化钠含量的测定 试样溶液中先加入氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,然后以酚酞为指示剂,
用盐酸
标准
溶液滴定
至终点。反应如下:
Na2CO3
+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定 试样溶液以...
滴定
基准物质
na2co3
0.1500g,用去
hcl溶液
25.00ml,求hcl浓度
答:
答:【1】M(
Na2CO3
) = 106 g/mol , m = 0.1500 g 【2】
HCL
浓度 C = (1000m/M)/V = 2(1000x0.1500/106)/25.00 =0.1132 mol/L
用标准
盐酸滴定
加有酚酞的
Na2CO3
终点现象,用标准KMnO4
溶液滴定
溶有S...
答:
前者红色刚好完全退却半分钟无变化即为终点,后者至紫色刚出现半分钟无变化即为终点
用含少量NaHCO3的基准
Na2CO3
标定
盐酸溶液
时(指示剂变色点为pH=5.1...
答:
偏大。假设所消耗
盐酸
体积为VmL,指示剂变色点为pH=5.1<7,说明
滴定
终点时所有的NaHCO3和
Na2CO3
均与盐酸反应生成了NaCl,发生的反应如下:NaHCO3 +
HCl
= NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 (1)假设称取的固体物质质量为m克,看作是纯的碳酸钠,则n(Na2CO3)=m/106...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜