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电离常数和水解常数关系
水的
电离
平衡
常数
是什么
答:
电离平衡常数的应用 电离平衡常数表示弱酸的相对强弱,由弱酸生成的盐就会发生
水解
,由越弱越水解的原理,可以判断盐溶液中离子离子浓度大小
关系
。总之涉及电离平衡常数的题目必须先根据
电离常数
判断出酸的相对强弱,把酸的相对强弱由强到弱的顺序排好,然后按照题目要求进行回答,遇到图像要看清楚图像代表的...
我想知道,化学平衡
常数与电离常数
有什么相似处和差异?
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则
电离常数
Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的
关系
可近似的表示为K=cα2(α...
水解
平衡
答:
如果没讲也没
关系
,我再给你说一遍吧。你会不会用水解常数来解释呢?对于醋酸钠这样的弱酸强碱盐,它的水解常数是只与温度有关的的常数,K=Kw/Ka,Ka就是醋酸的
电离常数
。而此时溶液中的氢氧根离子浓度用水解平衡可以算出[OH-]=√K*C,即氢氧根离子浓度的平方等于
水解常数与
盐浓度的乘积。所以,当...
高中化学,不懂别抢。老师上课讲双
水解
的平衡
常数
是Kh=Kw/Ka·Kb,请问...
答:
HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麼A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
电离
平衡
常数和
酸性强弱的
关系
答:
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的
电离
平衡
常数
会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac-,其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ,K越大,说明化学平衡越往右移动,则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(...
电离
平衡
常数和
酸性强弱的
关系
答:
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的
电离
平衡
常数
会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac-,其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ,K越大,说明化学平衡越往右移动,则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(...
碳酸氢钠
水解
平衡
常数与
Kw的
关系
答:
Ka2是碳酸的二次电离平衡常数,也就算碳酸氢根的电离平衡常数。K表示平衡常数,a表示酸acid,2表示二次电离。碳酸(英文名:carbonic acid)是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,
电离常数
都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极...
电离常数与
酸性的
关系
。
答:
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的
电离
平衡
常数
会对其酸性强弱有影响.如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac- 其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(实质是...
硫化钠
电离
出的s2-会进行水解,且
水解常数
为8.33,那为什么s2-的浓度还...
答:
硫离子的
水解常数
的负对数不是8.33,是15±2,8.33是氢硫酸根离子的水解常数的负对数 高中化学认为硫离子微弱水解,硫化钠中离子比较是[Na^+]>[s^(2-)]>[OH^-]>[HS^-]>[H^+]实际情况是硫离子强烈水解,[Na^+]>[OH^-]>[HS^-]>[S^(2-)]≈[H^+],硫离子浓度和氢离子浓度接近...
水解常数和
温度的
关系
答:
和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。其中K(W)称作水的离子积
常数
,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化,是温度常数。因为水的
电离
是吸热的,升高温度,平衡正移,所以K(W)只随温度升高而增大。
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