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电离常数和水解常数关系
电离常数
受什么影响?
答:
5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也可能影响电离常数,如溶剂的类型、离子的大小等。
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在...
盐的
水解
平衡
常数
大小可以反应水解程度
答:
一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离
程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡
常数
,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成...
为什么
电离常数
随着温度的升高而增大?
答:
5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也可能影响电离常数,如溶剂的类型、离子的大小等。
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在...
碳酸根的
水解常数
计算公式?
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步
水解常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
水解
平衡
答:
如果没讲也没
关系
,我再给你说一遍吧。你会不会用水解常数来解释呢?对于醋酸钠这样的弱酸强碱盐,它的水解常数是只与温度有关的的常数,K=Kw/Ka,Ka就是醋酸的
电离常数
。而此时溶液中的氢氧根离子浓度用水解平衡可以算出[OH-]=√K*C,即氢氧根离子浓度的平方等于
水解常数与
盐浓度的乘积。所以,当...
如何判断
电离与水解关系
答:
③强碱全部
电离
,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解...
化学平衡
常数和电离
平衡常数、
水解
平衡常数,受什么影响?它们有什么区 ...
答:
化学平衡
常数
在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响
电离
平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]/[A]
水解
平衡常数一般在水溶液中存在,方程式形式为A-+H2O=HA+OH-或B++H2O=BOH+H+,K=[HA]*[OH-]/[A-]或K=[BOH]*[H+]/[B+]...
水解和电离
的区别与联系?
答:
一、
水解和电离
的主要区别如下:1、本质不同 水解的本质是化学反应,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。电离是在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程,属于物理过程,不产生新的物质。2、分类不同 水解主要分为有机物的水解和无机盐的水解两大类;电离主要分为连续
电离和
非连续电离...
盐类的
水解
和水的
电离关系
答:
那么浓度不就降低了吗?如果说是NaH2PO4这样的盐,弱酸根离子既能电离,又能水解,那么就要通过
电离水解常数
来比较
电离和水解
的强弱,这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的,也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多,使氢离子的浓度上升,这种情况下该盐是抑制水的电离的。
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么
关系
?有什么不...
答:
Ka:弱酸
电离
平衡常数 Kb:弱碱电离平衡常数 Kh:盐的
水解
平衡常数 Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积
常数 关系
:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
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