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电离常数和水解常数关系
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的
水解
平衡
常数与
碳酸的
电离
平衡常数的...
答:
(1) CO3^2- + H2O <==> HCO3- + OH- K 1= [ HCO3-] [OH-] /[CO3^2-]=[ HCO3-] [OH-] [H+]/[CO3^2-][H+]=Kw/Ka2 (2) HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- K2 = [ H2CO3] [OH-] /[HCO3-]=[ H2CO3] [OH-] [H+]/[HCO3-][H+]=Kw/Ka1 ...
水解
平衡
常数
与其
电离
平衡常数的
关系
答:
(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程) (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程) (3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-] (4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]...
为什么
电离
程度越小的酸对应的盐
水解
程度越大PH越大
答:
同时
电离
出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子的
水解
能力比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强 如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即它的水解能力强。
电离常数和
电离平衡常数有什么区别?
答:
一、计算公式:K(电离)=C[A+]^xC[B-]^y/C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。二、
水解常数与电离常数
的
关系
:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的...
高中化学:
电离
度一般多大?
水解
度一般多大?
答:
一般
水解
度越大.在盐溶液中加入酸或碱,则水解度减小.水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大.由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h(以%计)。式中 Kw是水的离子积,c是盐的物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱的
电离常数
.由上述公式可看出浓度及...
盐类的
水解
和水的
电离关系
答:
不重复的。弱根
水解
产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能
电离
,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
弱电解质越弱为什么离子的
水解
程度越大
电离
平衡
常数
越小?
答:
弱电解质的
电离和水解
是可逆反应 电离平衡
常数
越小,说明越难电离 反过来,所成盐的离子,形成分子越容易,所以水解容易 所以水解规律:有弱就水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解
电离常数与
什么有关
答:
5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也可能影响电离常数,如溶剂的类型、离子的大小等。
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在...
怎么判断某离子的
电离
程度
和水解
程度的大小
关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质...
水解
平衡
常数
是什么?
答:
水解过程用离子方程式表示为:Ac-+ H2O ⇌ HAc + OH-,当水解达到平衡时:Kh为水解反应的平衡常数,即
水解常数
。对于一元弱酸强碱盐的水解反应,(Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的解离常数),在常温下水的离子积常数Kw为一常数,故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的
电离常数
Ka的大小,Ka...
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