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能斯特方程中的E
任意态氧化还原反应与环境的氧化还原电位
答:
(一)
能斯特方程
任意状态下一个氧化还原反应的ΔrG与相应的电动势E 值的关系由下式给出:地球化学 式中:n为反应中原子间发生转移的电子数;F为法拉第常数,F=96485C·mol-1。为了确定在任意态条件下反应cC+dD gG+hH的电位,化学反应等温方程为 地球化学 将式 (4-51)代入,得 地球化学 式中: ...
能斯特方程
表明的是电池电动势E与各参加电池反应的组分活度a之间的关 ...
答:
是一样的,因为是比值关系,活度a也要除以标准单位的,结果和p除以p0是一样的。气体一般采用分压表示,用活度比较少、
ph计中电极是银/氯化银在饱和氯化钾溶液中,插在待测溶液中即可得到ph...
答:
一般在水溶液中H离子的浓度非常小,所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据
能斯特方程
,离子活度与电极电位成正比,因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线,此时测定了电位,即可确定离子活度,所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。 能斯特方程: 公式中:E—电位 E0—电极的标准...
无机化学
能斯特方程
里头E平衡=RTln(K平衡)/nF是怎么出来的 求指导
答:
无机化学
能斯特方程
里头E平衡=RTln(K平衡)/nF是怎么出来的 求指导 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励20(财富值+成长值)1个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释?辛薇儿 2014-12-02 知道答主 回答量:12 采纳率:0% 帮助的人:6.8万 我也去答题访问个人页 ...
能斯特方程
加入沉淀对电极电势的影响
答:
Ag+/Ag电对为例。298.15K时,相应的电极反应为:Ag+ +
e
---> Ag 其Nernst
方程式
为:E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀。Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl- 即,AgCl + e ---> Ag + Cl- 代入上述Nernst方程,
E
(Ag+/Ag)=Eo...
已知在原电池中正极为电对Ag+/Ag,向其溶液中加入Cl-后,Ag+的氧化性怎...
答:
(1)根据
能斯特方程
:
E
=E0Ag+/Ag +0.059lg[Ag+]=E0Ag+/Ag +0.059lgKsp/[CI-]Ag++ CI- = AgCI(沉淀)(2)银离子浓度降低电位下降,氧化能力减弱!固体银不变!
无机化学氧化还原电反应?
答:
因为第一题求平衡常数用的是
E
标准(标准电极电势),这个“标准”就指的是电极半反应中所有离子浓度均为1mol/L,所以碘离子浓度是1mol每升 至于铜离子浓度为什么不是1mol每升,因为我们只知道E标准(Cu2+/Cu+),而题目中求E标准(Cu2+/CuI),那么此时由
能斯特方程
有E标准(Cu2+/CuI)=E(...
无机化学 求教几个氧化还原问题
答:
1、在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,如果是氧化型离子浓度降低,该电极的电极电势值将降低 如果是还原型离子浓度降低,该电极的电极电势值将升高 可以通过
能斯特方程
E
=E0 +0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]2、已知电极反应O2+4H++4e=2H20的标准电极电势为1.229V,要求:电极...
lnk=nfe/rt的f是什么意思
答:
气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即
能斯特方程
。原电池应该有正极、负极 此时的电极电势就不是标准电极电势,需要使用能斯特方程进行计算 φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)然后,再根据,E=φ(+)-φ(-),求出非标准态下的电池的电动势 ...
能斯特方程的
应用求标准电动势
答:
在
能斯特方程里
Q是浓度商 电池反应: A + B2+ =A2+ +B Q=c(A2+)/c(B2+) (形式和平衡一样)
E
=EӨ -0.0592v /2 *lg Q 因此EӨ=E+0.0592v /2 *lg Q=0.27V +0.0592V /2 *lg 0.1/0.1=E=0.27v ...
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