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配制0.1mol/L的HCl溶液500ml
如何
配制0.1mol/ L的
NaC
l溶液
?
答:
配置1L
0.1mol/L的
NaC
l溶液
仪器:托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶 1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g 2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体 3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解 4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 5 洗涤 将烧杯中残留的少量...
如何
配制0.1 mol/ L的
硫酸
溶液
?
答:
5)将
配制
好的
溶液
转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕 知识点:如果用
500ml 的
容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25
mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中...
如何配置
0.1 mol/ l的
硫酸
溶液
。
答:
5)将
配制
好的
溶液
转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕 知识点:如果用
500ml 的
容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25
mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中...
怎么配置
0.1mol/ l
碳酸钠
溶液
答:
以
配制500ml
,
0.1mol/l
碳酸钠
溶液
为例.步骤:第一步:计算:所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步:称量:在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶...
0.1
浓度氢氧化钠
溶液配制
方法
答:
操作步骤:(1)计算:计算
配制
所需固体溶质的质量或液体浓
溶液
的体积。假定配制1000毫升
0.1mol/L的
氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠的质量=0.1*1*40=4克 (2)称量:用托盘天平称量4克氢氧化钠。(3)溶解:将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查...
如何配置
0.1 mol/ l的
硫酸。
答:
5)将
配制
好的
溶液
转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕 知识点:如果用
500ml 的
容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25
mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中...
如何
配制0.1mol/L
氯化钠
答:
配制
配制0.1mol/L
氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol,那么当
溶液
体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时,可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为
0.1mol/L的
氯化钠溶液时,所...
怎么配置
0.1mol/ l的
NaCI?
答:
一定物质的量浓度
溶液的配制
如下:例如:配制100ml
0.1mol/L的
NaCI溶液:(1)计算:需NaCl固体5.9g。(2)称量:用托盘天平称量NaCl固体5.9g。(3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到
500ml
容量瓶中。(5)定容:当往容量瓶中加蒸馏水时,距刻度线2—...
请教
0.1mol
氢氧化钾标准
溶液的配制
方法
答:
配制0.1mol/L
氢氧化钾标准
溶液
的步骤:1 称取2.800克氢氧化钾固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钾溶液转移到
500mL
的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面...
怎样
配制0.1mol/L
硫酸
溶液
?
答:
称取10g 浓度为98% 的浓硫酸, 缓慢地滴加到
500ml的
蒸馏水中, 放置, 并完全冷却。然后将该
溶液
用蒸馏水多次洗涤并定容到1000ml。其它体积按此类推。
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