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配制0.1mol/L的HCl溶液500ml
配制0.1mol/L的盐酸溶液
1L需多少浓盐酸?
答:
市售浓盐酸的浓度为37%,物质浓度:12mol/L。1L 的
0.1 mol/L的盐酸
含有 0.1mo
l盐酸
如果使用12mol/L的浓盐酸来配置 那么就是 12*X=0.1 X=1/12约等于0.08L
用1
mol/ L盐酸
标准
溶液配制
100毫升
0.1mol/ L的
标准
答:
需要1
mol/L的盐酸溶液
10毫升 1、计算1mol/L溶液体积:100÷1000x
0.1
÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体积不得超过100毫升)5、定容,向100毫升容量瓶里加水,...
配制0.1mol/ L
氢氧化钾标准
溶液
的步骤
答:
配制0.1mol/L
氢氧化钾标准
溶液
的步骤:1 称取2.800克氢氧化钾固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钾溶液转移到
500mL
的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面...
怎样
配制0.1mol/ L的
氢氧化钾标准
溶液
答:
配制0.1mol/L
氢氧化钾标准
溶液
的步骤:1 称取2.800克氢氧化钾固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钾溶液转移到
500mL
的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面...
1
mol/L盐酸溶液
配置的方法?
答:
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置
500mL
1
mol/L
盐酸溶液
的盐酸溶液
。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积:计算公式如下:1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至
500ml
刻度处。
0.9
mol/l的盐酸
怎样
配制
?
答:
配制
:0.01mol/L
HCl溶液
:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。例如要配制1升
0.1mol/L的
稀盐酸,需要12mol/L的浓盐酸的体积是,1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。已知市售盐酸的物质的量是12mol...
0.1mol/l
硫酸标准
溶液
怎么
配制
答:
用配置好
的盐酸溶液
滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点。(三)计算 N = G /(V×0.053)式中:N---标准盐酸溶液的当量浓度 G---碳酸钠的重量(g)V---耗用标准盐酸溶液的体积 0.053---Na2CO3/2000 一、
配制
:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/L
HCl...
0.01
mol/L的盐酸溶液
如何
配制
答:
看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话,配置0.01
mol/l的盐酸
需要0.01mol,也就是质量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的HCl,那么需要36%盐酸的质量就是0.3646/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g
的盐酸溶液
,加蒸馏水稀释,转移至1000ml的容量瓶中,小烧杯洗涤2-3次,...
怎样用浓
盐酸配制0.1mol/l的
氢氧化钠
溶液500ml
?
答:
你是指0.5
mol
\
/L 的
吗?以配置1L为例\r\n配置:用100ml量筒取12mol\
/L的
浓
盐酸
42ml,缓慢稀释到300ml左右,加入到500棕色试剂瓶中,加水至刻度线。待标定。\r\n标定强酸
溶液
可以用无水碳酸钠,硼砂等基准物质标定。也可以用已知浓度强碱标定。实验室常用邻苯二甲酸氢钾来标定强碱溶液,进而标定...
粗配
0.1
摩尔没升
的盐酸溶液
配置
500毫升
过程
答:
(1)计算:计算
配制
所需液体浓
溶液
的体积.取12
mol/l盐酸
稀释配制2.5mol/l盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸(12 mol/l)的体积v=1000/4.8 = 208.3 ml (2)量取:用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取浓盐酸208.3ml.(3)溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否...
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