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配制0.1mol/L的HCl溶液500ml
如何
配制
1
mol/ L盐酸溶液
答:
配制盐酸溶液
的方法:一、配制1、0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。2、
0.1mol/LHCl溶液
:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液:...
如何
配制
1
mol/ L的盐酸溶液
答:
配制盐酸溶液
的方法:一、配制:1、0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。2、
0.1mol/LHCl溶液
:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液...
1
mol/L的盐酸溶液
如何
配制
答:
已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L,假设
配制
1 mol/L的稀盐酸的体积是V L:则12 x = V x = V/12 L所以,配制1
mol/L的盐酸溶液
,只需要量取市售盐酸 V/12 L,加水定容至V L即可。
0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液
怎么配置?
答:
步骤:(1)利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*
0.1
=4g (2)称量。用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解 (3)冷却后将
溶液
转移至容量瓶中 (4)洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液也转移至容量瓶,定容至1L即可 注:不能将氢氧化钠直接放入容量瓶中直接溶解,以免损坏仪器使度量不准...
怎样配置
0.1 mol/ L的
氢氧化钠
溶液
?
答:
一、配置(近似浓度)氢氧化钠标准
溶液
1、确定
配制0.1 mol/L
,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠;4、用蒸馏水溶解后,转移至1000m
l的
塑料试剂瓶里,混匀。贴标签...
请教
0.1mol
氢氧化钾标准
溶液的配制
方法
答:
配制0.1mol/L
氢氧化钾标准
溶液
的步骤:1 称取2.800克氢氧化钾固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钾溶液转移到
500mL
的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面...
用浓盐酸怎么
配制
1
mol/l的盐酸
答:
一瓶36%的浓盐酸,配制1
mol/L的盐酸溶液
如下: 1、在
配制溶液
时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要
配制的
溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制。 比如想要用36%
盐酸配制
500mL
,1mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,...
如何计算
0.1mol/ L的HCl
的PH值?
答:
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL
的PH=1 因此
0.1mol/L的HCl
酸性强 2)计算下列
溶液
的PH值 0.001mol/...
0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液
怎么配置
答:
以
500ml
为例:计算NaOH质量:m=CVM=
0.1
*0.5*40=2g 1.称量:用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体(放在烧杯里称量)2.溶解:将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中,用适量蒸馏水将其能完全溶解,并冷却至室温。3.转移:将冷却后的氢氧化钠
溶液
全部转移到500ml容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和...
实验室
配制500mL
0.1mol/L的
NaOH
溶液
,有如下操作步骤:
答:
(1)
配制
实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作,称量药品用托盘天平,加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流将液体转移到
500ml
容量瓶中,当
溶液
体积距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容,故答案为:玻璃棒、胶头滴管;(2)
500mL
0.1mol/L的
NaOH溶液中,NaOH...
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