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配制0.1mol/L的HCl溶液500ml
怎样
配制盐酸
标准
溶液
c=
0.1mol/L
答:
上个回答试乎有点不对吧。
配制0.1mol/l的盐酸
并不用那么复杂!就按配制1升为例:浓盐酸的浓度为36.5%的。利用这个浓度算出其摩尔浓度,大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积:0.1/12=0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。接下来就要标定:称取1.06克碳酸钠用...
为什么
配制0.1mol/lhcl溶液
1l需要量取浓hcl溶液9ml
答:
CV=m/M,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量,C和V是要配
的盐酸
的浓度和体积。
0.1
*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积。浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.65/37%*1.14,结果是8.65ml,盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
配制
400毫升
0.1mol/L的盐酸溶液
答:
使用
500ml
容量瓶,按配置500ml
0.1mol/L
HCl
计算浓盐酸用量
配制0.1mol/l
稀
盐酸
的注意事项
答:
配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定
溶液
的制备
0.1mol/L的盐酸
配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存 使用前或者每两周标定一次,用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定,溴甲基绿-甲基红做指示剂
配制
400毫升
0.1mol/L的盐酸溶液
答:
已知:浓
盐酸
c = 12 mol/L,用稀释法
配制
计算:需要的浓盐酸的体积v=400ml x
0.1 mol/L
/ 12mol/L =3.33 ml 配制:取3.33 m
l 的
浓盐酸,加蒸馏水稀释到400ml,摇匀即可。
0.1mol/L
氢氧化钾标准滴定
溶液
如何
配制
答:
1mol/L氢氧化钾
500ml
步骤:(1)计算:
0.1mol/L
*0.5L*56g/mol=2.8g(2)称量:称氢氧化钾2.8g(3)溶解:固体放入小烧杯,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌(4)冷却:至室温(5)转移:用玻璃棒引流转入500ml容量瓶(6)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯,玻璃棒2-3次,洗涤液也转入容量瓶(7)摇动:摇动容量瓶让
溶液
...
写出
配制
0.0100
mol/L的HCL
的
溶液500ml
的实验方案?
答:
用
0.1mol/L的HCL溶液
,稀释10倍哦。
怎样准确
配制0.1mol/ l的
醋酸
溶液
答:
把洗涤液转移到容量瓶里 3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线 4.盖好容量瓶塞子摇匀.以上操作即可得到所需
0.1mol/l溶液
,若你对准确性要求更高,可以用碱准确标定其浓度;5.72ml之数据是按配置1l溶液计算得到的数值,你可以按比例放大或减小,如配置
500ml
时就取2.86ml.
实验室用浓
盐酸配制
250mL
0.1mol/L的盐酸溶液
:☆Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/...
答:
Ⅰ(1):浓
盐酸
的物质的量浓度c=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12.0mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,所以xmL×12.0mol/L=250mL×
0.1mol/L
,解得:x≈2.1.所需浓盐酸的体积为2.1mL.故答案为:2.1mL.(2)操作步骤有...
如何将1
mol/L的HCl
稀释为
0.1mol/l
答:
可以采用
配制
一定物质的量浓度
溶液
的方法。如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L
盐酸
于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可。原理:c(稀)xV(稀)=c(浓)xv(浓)计算过程 1mol/Lx10ml=
0.1mol/L
xV(稀)所以V(稀)=100...
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