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配制0.1mol/l盐酸计算公式
水溶液含有氢氧化钾,硅酸钾,有什么简便的方法分别测定它们的含量...
答:
按照强碱进行正常滴定,1摩尔的钾离子消耗1摩尔的
盐酸
。然后,在定量的水溶液中加入过量的氯化钙。硅酸钾可以和氯化钙反应,形成氯化钾和硅酸钙,硅酸钙是沉淀,而氢氧化钾和氯化钙不反应。将沉淀过滤,焙烧后,测定硅酸钙的重量。然后
计算
出硅酸钾的含量。即可得到硅酸钾和氢氧化钾的各自的含量了。
怎样
配制盐酸
标准溶液c=
0.1mol/L
答:
上个回答试乎有点不对吧。
配制0.1mol/l的盐酸
并不用那么复杂!就按配制1升为例:浓盐酸的浓度为36.5%的。利用这个浓度算出其摩尔浓度,大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积:0.1/12=0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。接下来就要标定:称取1.06克碳酸钠用...
配制
成
0.1
%的溶液1000ML,需要用多少原
答:
V—配置氢氧化钠标准溶液的体积,1L;m—需要称取氢氧化钠试剂的质量,g;M—氢氧化钠的摩尔质量,40g/mol。0.1*1=m/40 m=4g 配置:称取4克氢氧化钠溶于水中,稀释至1升,摇匀。然后进行标定。2)配置1升
0.1mol/L的盐酸
标准溶液
计算公式
:C1*V1=C2*V2 式中:C1—浓盐酸的浓度,...
0.01
mol/L的盐酸
溶液如何
配制
答:
看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话,配置0.01
mol/l的盐酸
需要0.01mol,也就是质量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的HCl,那么需要36%盐酸的质量就是0.3646/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液,加蒸馏水稀释,转移至1000ml的容量瓶中,小烧杯洗涤2-3次,...
怎样
配制盐酸
标准溶液c=
0.1mol/L
答:
盐酸标定 盐酸标定 一、
配制
:0.01
mol/LHCl
溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色...
盐酸
的
配制
方法是怎么样的?
答:
盐酸标准溶液
配制
与标定 一、配制:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl
溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
0.01
mol
的
盐酸
怎么
配制
?
答:
1、通常是
配制
成0.1000
mol/L的盐酸
标准溶液,再稀释10倍的方法进行配制。2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(
0.1
0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L的浓盐酸(
计算
出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容即可。
1+1
盐酸配制0.1mol/l
500ml的盐酸怎么配制
答:
答:浓
盐酸
的摩尔浓度为12.27moI/Ⅰ,1+1盐酸的摩尔浓度为6.135moI/Ⅰ,稀释60倍,浓度约为
0.1
moI/I。500÷60≈8.3mⅠ 用量筒量取约8.3mⅠ的1+1盐酸,转移至500mⅠ容量瓶中,并洗量筒数次一起转移至容量瓶中,然后加蒸馏水至刻度,摇匀,然后用标准的0.1moI/I的NaOH溶液标定其浓度即可...
盐酸
标准溶液(
0.1mol/L
)
配制
步骤如何?
答:
盐酸
标准溶液(
0.1mol/L
)的
配制
方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
怎样
配制
0.02
mol/ LHCl
溶液?
答:
一、
配制
:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl
溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二...
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