一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积;也就是公式:c=n/v
可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中,那么上面公式中的n就是a*x,根据目标浓度0。01mol/L可知,稀释后溶液总体积是a*x*100升,所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。
原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3,其反应式如下:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时,溶液pH为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
以上内容参考:百度百科-盐酸标准溶液
1mol/L