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酸式盐一定显酸性吗
是否
酸式盐
都是
酸性
,为什么,举例
答:
不是,高中阶段弱酸的酸式盐呈酸性的只有两个,一个是亚硫酸氢根离子(HSO3-),另一个是磷酸二氢根离子(H2PO4-),其余的弱酸的酸式盐都呈碱性,如NaHCO3(因为水解程度大于电离).至于强酸的酸式盐,如NaHSO4,则
一定
呈酸性;
酸式盐显酸性
常见的只有这几个:硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、...
酸式盐
为什么
显酸性
?
答:
酸式盐
不
一定显酸性
,这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。当酸根为弱酸的时候,它就显碱性,比如碳酸钠,酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。化学作用 1、化学在保证人类的生存并不...
酸式盐
溶液
显酸性
还是碱性?
答:
酸式盐
不
一定显酸性
,这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。当酸根为弱酸的时候,它就显碱性,比如碳酸钠,酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。化学作用 1、化学在保证人类的生存并不...
酸式盐
的水溶液
显酸性
还是碱性?
答:
酸式盐
不
一定显酸性
,这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。当酸根为弱酸的时候,它就显碱性,比如碳酸钠,酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。化学作用 1、化学在保证人类的生存并不...
是不是
酸式盐
溶液都呈
酸性
答:
① 水溶液呈酸性的
酸式盐
:强碱强酸的酸式盐:如硫酸氢钠,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如硫酸氢铵, 溶液呈酸性。溶液
显酸性
是由于硫酸氢根的电离,硫酸氢根离子电离程度远远大于铵根离子的水解,并
一定
程度上抑制其水解,所以显示酸性。强碱弱酸...
是否
酸式盐
都是
酸性
,为什么,举例
答:
不是,高中阶段弱酸的酸式盐呈酸性的只有两个,一个是亚硫酸氢根离子(HSO3-),另一个是磷酸二氢根离子(H2PO4-),其余的弱酸的酸式盐都呈碱性,如NaHCO3(因为水解程度大于电离).至于强酸的酸式盐,如NaHSO4,则
一定
呈酸性;
酸式盐显酸性
常见的只有这几个:硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、...
酸式盐显酸性
还是碱?
答:
如,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈中性;②水溶液呈
酸性
的
酸式盐
强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐,(如NH4Cl), 溶液呈酸性。③水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
酸式盐
的水溶液不
一定显酸性
为什么 举例
答:
例如碳酸氢钠:NaHCO3显碱性
酸式盐
的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解
显酸性
,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠
磷酸二氢钠
显酸性
,是否
酸式盐
都呈酸性?为什么?举例说明
答:
要看该
酸式
酸根的电离常数和水解常数谁大谁小 比如H2PO3-,HSO3-都是电离大於水解,所以是
酸性
.而HS-,HCO3-是水解大於电离,是碱性.
酸式盐
溶液的酸碱性如何判断
答:
弱酸
酸式盐
溶液中,酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的
显酸性
的有:亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠,草酸酸式盐,其余的弱酸酸式盐溶液显碱性,如碳酸氢钠,硫氢化...
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