实验目的:研究金属元素性质递变规律。
此实验的结论:______。
请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:______。
专题:实验探究和数据处理题.
分析:(1)实验目的为同周期元素性质递变规律;
(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;
(3)根据物质的性质判断实验现象;
(4)根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱;
(5)从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析.
解答:解:(1)由题目可知,实验目的为同周期元素性质递变规律,故答案为:同周期;
(2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,钠与水反应的实验应在烧杯中进行,故答案为:烧杯;酒精灯;
(3)将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色;
镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体.
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓,
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成Al(OH)3沉淀,进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2,反应的总离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:
S2-+Cl2=2Cl-+S↓;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)元素的金属性越强,对应的金属单质越活泼,越易与水或酸反应,反应越剧烈,所以由实验现象可知金属性Na>Mg>Al,可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱,S2-+Cl2=2Cl-+S↓,则非金属性Cl>S,
故答案为:金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S;
(5)从原子结构的角度分析,原子的原子半径越小,原子核对核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,核内质子数越多,核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,
故答案为:同周期元素,随原子序数增加,r在减小,原子核内的质子数也在增加,原子核对于核外电子的束缚能力渐强,原子的失e-能力减弱,而得e-能力逐渐增强.