实验目的：研究金属元素性质递变规律。 此实验的结论:______。 请用原子结构的知识简单解释上述
实验目的：研究金属元素性质递变规律。
此实验的结论:______。
请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:______。
专题：实验探究和数据处理题．
分析：（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）根据物质的性质判断实验现象；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱；
（5）从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析．
解答：解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：烧杯；酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓，
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2，反应的总离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：
S2-+Cl2=2Cl-+S↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强．