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金属性和非金属性规律
化学元素周期表的
规律
总结?比如金属性
非金属性
等
答:
2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非...
金属性和非金属性
的
规律
是怎样的?
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
金属性和非金属性
有什么
规律
可循?
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素周期表的
金属性规律
是什么?
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
元素周期表
金属性非金属性规律
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
如何区分
金属和非金属
?
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
怎样判断元素的金属性还是
非金属性
?
答:
元素周期表
金属性非金属性规律
如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
气态氢化物的溶液酸性HY>HX,故答案为A 。综上所述可知,元素的
金属性和非金属性
与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系,它们可相互推导;这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高,一定要详细分析,理解记忆,才能拨开解题时的种种迷雾,得出正确答案 ...
如何比较
金属性和非金属性
强弱
答:
4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的
规律
。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.编辑本段
非金属性
强弱的判断方法 非金属性的比较规律:1、由单质的
氧化性
判断,...
元素
金属性和非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
④根据金属元素的单质的
还原性
(或离子的
氧化性
)来判断:一般情况下,金属阳离子的氧化性越强,则对应的金属单质的还原性越弱,金属元素的金属性也就越弱。⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断:一般地,负极为金属性强的元素的单质,容易腐蚀。(2)
非金属性
强弱判断原则 ①根据单质与...
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