11问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学电池试题
请教一道
高中化学
答:
(2)甲烷一氧气燃料
电池
若将金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气。负极:正极:总反应式:新型
化学
电源的考查及解题指导:近几年高考
试题
中出现的新型电池,有“氢镍电池”“高铁电池”“锌一锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、CO燃料电池)、...
高中化学
原
电池
正负极反应方程式!
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性)负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正...
高中化学
原
电池
的电极方程式怎么写啊
答:
升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原
电池
的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过
化学
反应实现化学能向电能转化的。
高中化学
燃料
电池
电极方程式的书写。举出常见的一些。
答:
先找具有还原性的物质,这是负极的活性材料,有它就能确定负极是哪个,再找有氧化性的物质,这是正极活性材料,它所在的电极就是正极。根据氧化还原反应规律,推测氧化产物和还原产物,这就准备开始写了。比如甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料
电池
:具有还原性的是甲烷,在负极被氧化;具有氧化性的是氧气,在...
高中化学
燃料
电池
电极方程式的书写。举出常见的一些。
答:
先找具有还原性的物质,这是负极的活性材料,有它就能确定负极是哪个,再找有氧化性的物质,这是正极活性材料,它所在的电极就是正极。根据氧化还原反应规律,推测氧化产物和还原产物,这就准备开始写了。比如甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料
电池
:具有还原性的是甲烷,在负极被氧化;具有氧化性的是氧气,在...
高中化学
原
电池
讲解
答:
第一个:因为C,Fe,NaCl是不可能反应的,Fe比C容易失电子,所以阳极是Fe,而又因为电解质溶液不能与之反应,所以就要空气中的氧气来反应了,就发生了“吸氧腐蚀”,就是铁变成Fe2O3,(这个反应比较复杂,是铁先成为铁离子,再与水中的OH-成为Fe(OH)2在成为Fe(OH)3在失去一个水,成为Fe2O3)C...
高中化学
,原
电池
电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物
答:
以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的原
电池
,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电
化学
腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到)...
高中化学
原
电池
的方程式及正负极
答:
对于任何一个氧化还原反应都可以组成原
电池
,如铜锌原电池,电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极,发生还原反应:Cu2+ + 2e =Cu;锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
高中化学
原
电池
部分的知识点
答:
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.2.原理三要点:(1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.(3)?导线中(接触)有电流通过,使
化学
能转变为电能 3.原
电池
:把化学能转变为电能的装置 4.原...
高中化学
需要掌握的8个燃料
电池
的方程式 速度要 谢谢
答:
几种常见的“燃料
电池
”的电极反应式的书写 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多,下面主要介绍几种常见的燃料电池,希望达到举一反三的目的。一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜