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高中化学电池试题
求解一道
高中化学
原
电池
问题
答:
总反应式减去阳极的就是阴极的。这样方便呀。
问一道
高中化学
题目
答:
原
电池
工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。据原电池两极发生的变化来判断。某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为原电池的负极;若某一电极有气体产生,...
高中化学
原
电池
详细 判断正负极 反应方程式
答:
1、电解原理(电解池装置如图)(1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 ...
高中
电
化学
难题 有人敢挑战下吗 高手请现身吧 是一道高考题 期待专家满 ...
答:
二,2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子?按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。主要是控制条件让氢产生过电位(超电势),让氢电位比硫酸铅难得电子 又如:食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高,用汞作阴极进行电解,因此在阴极...
高中化学
原
电池
问题
答:
镁金属更活泼,所以是负极
高中化学
原
电池
里的问题
答:
这个是Mg作负极,被氧化,然后溶液是碱性的(如NaOH),生成镁离子马上和OH-反应生成沉淀 Mg(OH)2,所以写成Mg+2OH- -2e--->Mg(OH)2
高中化学
原
电池
。石墨电极。有图。填空题。有答案。请将每一问解释详 ...
答:
化学
奥赛班的童鞋为楼主解答:首先,根据阳极周围出现棕色,以及两种液体中下层的液体呈紫红色,可以判断出该物质是碘,下层液体是密度比水大且极易溶解碘的液体,
高中
阶段可以认为是四氯化碳。因为碘微溶于水,溶液为棕色;极易溶于四氯化碳等有机溶剂,溶液为紫红色,铁丝上下搅拌的过程相当于萃取,根据...
【
高中化学
原
电池
问题】
答:
换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为
电池
供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn,这个反应硫酸作为电解质的同时,还作为氧化剂,这个电池原理实质是Zn置换H2,
化学
反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式;所以可以这么说仅有电解质参与反应的原电池都是按...
一个
高中化学
题,答案是D,不知为何,求解释
答:
ABC都正确,不需要多解释。D的反应产生铜和氧气,只有铜和氧离开了溶液。“恢复溶液的成分和浓度”指的是将溶液的浓度和物质的量都恢复,既然只有铜和氧离开了溶液,那么就只能加氧化铜。如果加氢氧化铜,那么相当于同时多加了水,要么导致浓度变低,或者溶液会变多。
高中化学
原
电池
答:
1、钢铁吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-==Fe2+(或者2Fe-4e-==2Fe2+)正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 后续反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,再失水形成铁锈。2、氢氧碱性燃料
电池
:负极:2H2-4e-+4OH-===4H2O 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总...
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