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高中化学电池试题
高中化学
关于原
电池
的问题?
答:
当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个原
电池
装置!能得到稳定电流的实用电池了!如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们
高中
阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2...
高一必修二
化学
原
电池
的练习
试题
答:
负极:2Zn - 4e- =2Zn2+ 正极:4OH- + 4e- = 2H2O + O2
求
高中化学
电化学方程式书写
试题
答:
例4. 已知,铅
蓄电池
总的
化学
方程式为:镍镉碱性充电电池在放电时,正极反应:负极反应:铜蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变;镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,回答下列问题:(1)铅蓄电池放电时的负极反应式为:___;充电时...
高中化学
原
电池
一题 D为什么错?
答:
因为反应为 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 溶液中每减少2 mol H+ 就增加 1mol Zn2+,即每减少2g H+ ,增加65gZn2+
高中化学
:关于原
电池
答:
同志请看总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2而负极反应为Zn - 2e- +2OH- =Zn(OH)2 左右相加得总反应式,所以正极的反应的反应物必是Ag2O + 2e- +H2O = 2Ag + 2OH- 相加后要除去左右相同的。
关于
电池
的问题 (
高中化学
)
答:
1,没区别。生活中干电池(碱性电池)工作原理:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2。钮扣电池Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。铅
蓄电池
:Pb+2H2SO4+PbO2=2PbSO4+2H2O 都是利用氧化还原反应过程中的电子转移形成电流 2,电子从电池的负极产生,沿着导线到达阴极。电池正极刚好相反,阳离子在这里放出电子,...
高中化学
———关于电解池的选择题,一道!!请进。
答:
此时用去4molH2O 而下一步反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4 2 2mol 1mol 此处又用去1molH2O 所以共用去 4+1=5mol H2O 故选D E是错的 楼主明白?没明白要问啊!没明白我来讲!首先楼主你问的问题深了,其实
高中化学
在这个问题上只需要记下来就可以。到大学学《无机化学》...
高中化学
原
电池
计算 谢谢!
答:
原
电池
的原理就不解释了...由题意可知:铜片上产生的气体是氢气(由锌片和硫酸反应产生),那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol 所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g 原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L 而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子,所以得...
高中化学
原
电池题
答:
理论上,若锌棒100%纯净才行。实际上锌不可能100%纯净,所以锌与其中的杂质构成许许多多小小的原
电池
,所以锌棒本身既有负极,又有正极,会有气泡的。
高中化学
原
电池
反应方程式难题
答:
充电时负极是6C+xLi++xe-=LixC6;放电时负极是LixC6=6C+xLi++xe- 则放电时正极是得到电子:Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2
电池
总反应:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
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