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高中化学轨道杂化计算公式
高中化学
空间构型
公式
是什么?
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
高中化学
空间构型
公式
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
高中化学
空间构型
公式
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
高中化学
选修物质结构中氢化氰(HCN)
杂化
方式是什么?
答:
首先回答,氢氰酸(HCN)的碳原子是sp杂化。氢氰酸的结构如下:氢氰酸结构 为线性结构,所有原子在一条直线上。其中C原子为sp杂化,其中一个sp
杂化轨道
与氢的s轨道形成σ键,另一个sp杂化轨道与N形成σ键,剩余两p轨道与N形成两π键。值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp杂化...
高中化学
答:
在有机化合物中C原子可以通过sp3杂化形成4个sp3
杂化轨道
, 这4个轨道分别与其它原子(C或H等)形成4个σ键;C原子还可以由1个S轨道和2个P轨道参加杂化形成3个SP2杂化轨道,3个SP2杂化轨道分别与其它原子(C或H等)形成3个σ键;另外没有参加杂化的P轨道与另一C原子的P轨道肩并肩交盖形成π键,...
高中化学
空间构型
公式
答:
1.
高中化学
中,H2S分子的价层电子对数
计算公式
为:价层电子对数 = 中心原子形成的σ键数 + 1/2。2. 空间构型是指分子中原子或基团在空间中的排列几何形状。分子中的原子不是随意排列的,而是按照特定的方式结合,形成具有规律的空间结构。3. 分子的几何构型可以通过确定化学键的键长和键角数据来...
高中化学
答:
⑴ 在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加(杂化)形成一组的新的原子轨道。⑵
杂化轨道
比原来的轨道成键能力强,形成的
化学
键键能大,使生成的分子更稳定。由于成键原子
轨道杂化
后,轨道角度分布图的形状发生了变化(形状是一头大,一头...
高中化学
学到的
轨道
包括哪些,只要一个目录就行,不必详细,谢谢
答:
现在已经发现的或已知的元素截止到118号,涉及到的
轨道
有:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 具体的元素可参看元素周期表。建议最好超纲一些把中学课本提到的都掌握,这样不管它出什么题目都不怕了。因为有规律可循。所以并不算难。 不要怕累着自己。
高中化学
,等电子体中,
杂化轨道
相同只是其中一个条件?
答:
高中化学
对等电子体的概念只有两个要求:一是价电子总数要相等;二是原子总数要相等;除此之外,没有对中心原子的
杂化
方式是否相同提要求。高中化学对等电子体概念的考察仅限于此,你大胆去做题。
高中化学
如何
计算
配合物中的空
轨道
数?为什么BCl3有空轨道
答:
B的价电子式为2s2p1,还有五个空轨,sp2
杂化
后与cl离子结合,还有2个空轨
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