11问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学轨道杂化计算公式
高中化学
中如何判断
杂化轨道
类型?
答:
判断
杂化轨道
类型的方法是通过观察分子的几何构型和参与杂化的原子轨道数量来确定。杂化轨道理论是用来解释分子构型和键角的一种理论。在杂化轨道理论中,原子会将它的一些原子轨道混合或“杂化”,以形成新的杂化轨道,这些杂化轨道用于与其它原子形成
化学
键。杂化轨道的类型取决于参与杂化的原子轨道...
【
化学
】
杂化轨道
———
答:
石墨烯为复式六角晶格,每个元胞中有两个碳原子,每个原子与最近邻的3个原子间形成3个σ键,剩 余的一个p电子垂直于石墨烯平面,与周围原子形成π键. 由碳原子sp2
轨道杂化
形成共价键,即碳原子的 2 s轨道与2px 和2py 轨道杂化与最近邻的3个原子间形成3个共价键 .在形成金刚石时,碳的电子组态从...
高中化学
空间
杂化
s 与p是.什么图形
答:
s
轨道
为球形,p轨道为哑铃形。sp
杂化
:直线形 如:CO2、CS2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3、sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥 如:PCl5 sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7 dsp2...
高中化学
空间构型
公式
答:
一,分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下:根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。二,价层电子对互斥理论与
杂化轨道
理论虽然是两个不同的理论,但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。三.解题技巧下面再和...
高中化学
,
轨道杂化
答:
配合物中Ni是3d10,Ni原来的的4s4p共4个
轨道杂化
形成相同的4个空轨道。
高中化学
,抗坏血酸分子中碳原子
轨道杂化
类型怎么
计算
?(请详细讲解一下...
答:
(1)右边三个碳原子无双键,是SP3
杂化
!(2)左边三个碳原子有双键,是SP2杂化!
有关SP
杂化轨道
与
高中化学
学习的联系?
答:
水和氨气是属于不等性sp3,乙炔是sp杂化之类就可以,有关二氧化碳的就比较复杂,涉及到大π键的问题,
高中
知道苯是个π体系就完全没问题了。高考的话对于
杂化轨道
理论是很简单的,甚至于根本不考,楼主可以选择性的学习。我不知道楼主是否学过VSEPR(价层电子互斥)理论,那个貌似要求会用的 ...
高中化学
空间构型
公式
是什么?
答:
高中化学
中,空间构型的确定遵循一定的规则。对于分子H2S,其价层电子对数的
计算公式
是:价层电子对数 = 中心原子形成的σ键数 + 1/2。空间构型描述的是分子中原子间的空间排列形态。这些原子不是随机分布的,而是以特定的方式结合,形成分子在空间中的特定几何形状。分子的几何构型可以通过了解化学键的...
有
高中化学
大神帮忙详细解答这道题吗,不胜感激!
答:
一个N与三个O相连,西格玛成键后,每个氧剩一个电子合计三个,N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个,故四原子6电子。同类举例:BF3 代数
计算
办法 m为原子个数,n为共用电子个数,n ≦ 2m n值的计算:ABn型分子或离子 n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数 ...
杂化轨道
答:
电子对数
杂化
类型(混层类型)
轨道
形状 单电子对数(孤电子对) 分子形状 例 2 sp 直线型 0 直线型 BeCl2、BeMe2 3 sp2 平面正三角形 0 平面正三角形 三氯化硼 1 V字型(角型、弯曲型) 二氧化硫 4 sp3 正四面体 0 正四面体 甲烷 1 三角锥 氨 2 V字型(角型、弯曲型) 水 ...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜