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高中化学轨道杂化计算公式
高中化学
物质与结构
答:
第一、首先有VESPR理论,
高中化学
书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子.n=2,sp
杂化
,直线型 n...
高中化学
问题,有一句话“
杂化轨道
只用于形成键或用来容纳未参与成键的...
答:
用实例解释一下吧。例如CH4,其中C是sp3杂化,所以形成4个
杂化轨道
,都用于形成C-H σ键;再如NH3,其中N是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,其中3个用于形成N-H σ键,还有1个用于容纳未参与成键的孤对电子;还有CH2=CH2,其中C是sp2杂化,所以形成3个杂化轨道,其中2个用于形成C-H σ键,1个...
高中化学
问题,关于
杂化轨道
。是不是中心原子是什么杂化轨道,此中心原 ...
答:
是这样的!但有时为杂化的轨道也会成键,比如CH2=CH2, 两个C原子均是sp2杂化,每个C以sp2
杂化轨道
连接两个H原子和另外一个C原子(σ键),两个碳原子的为杂化的P轨道,形成π键。
高中化学
空间构型怎么判断?
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
高中化学
空间构型
公式
?
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
高中化学
答:
4)结合图形,B,P在形成BP的时候,均为sp³杂化。B的电子排布为1s22s22p1.进过sp³杂化后,2s跟2p,形成4个sp³
杂化轨道
。其外层3个电子分布于4个轨道中,能形成的共价键只有3个,4个轨道形成3个共价键。必然空出一个轨道接收电子对形成配位键。P原子的3s层和3p层经过杂化后...
高中化学
空间构型
公式
答:
一,分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下:根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。二,价层电子对互斥理论与
杂化轨道
理论虽然是两个不同的理论,但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。三.解题技巧下面再和...
杂化轨道
答:
电子对数
杂化
类型(混层类型)
轨道
形状 单电子对数(孤电子对) 分子形状 例 2 sp 直线型 0 直线型 BeCl2、BeMe2 3 sp2 平面正三角形 0 平面正三角形 三氯化硼 1 V字型(角型、弯曲型) 二氧化硫 4 sp3 正四面体 0 正四面体 甲烷 1 三角锥 氨 2 V字型(角型、弯曲型) 水 ...
高中化学
问题
答:
Zn2+的电子排布为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10),要想以配位键结合4个NH3分子,就必须腾出4个轨道,并且杂化,以容纳4给NH3分子中N原子的孤对电子,所以Zn2+离子就以4s和3个4p
轨道杂化
成4个sp3轨道来接受这些配位来的电子对,[Zn(NH3)4]空间构型就为正四面体。
高中化学
空间构型
公式
答:
高中化学
空间构型
公式
是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状,即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,那么...
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