高三化学原电池

Question

答案好像是D 求解每一个选项的解析

Answer 1

A.铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀，而另一端连接碳棒会加速铁的锈蚀
B.方程式写反了
C.将碳棒换成铜棒，铜在阳极放电，使得溶液中含有铜离子，一段时间后，铜离子可在阴极放电，实现在铁棒上镀铜
D.要使电解液产生1摩氢氧化钠，则溶液中的氯离子全部放出变为氯气，而氢离子在阴极放电变成氢气，俩种气体各0.5摩，所以共放出气体22.4L（标准状况）

Answer 2

答案：C
先明确什么时候是原电池什么时候是电解池
当K与N连接时，构成原电池装置，K与M连接时构成电解池。
A:活泼金属铁做负极，石墨是惰性电极;负极发生氧化反应：2Fe-4e = 2Fe2+,被氧化腐蚀
B：石墨做正极，发生吸氧腐蚀，具体指吸收氧气在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
C：与M连接是电解池，将碳棒换成铜棒，铜放电，被氧化成铜离子，一段时间后，铜离子移动到阴极得电子，还原成铜单质，实现在铁棒上镀铜
D：相当于电解食盐水，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极得到电子生成氢气和氢氧根，两极气体1：1，理论该生成22.4L。 错误。

Answer 3

首先要很清楚这道题，K与N连接，便是原电池装置，K与M连接便是电解池。
A:在原电池装置中，石墨是惰性电极，铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀
B：铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀，显然是Fe失去电子被腐蚀，Fe发生氧化反应，作为负 极，所谓吸氧，吸收氧气 应该是负极：2Fe-4e-→2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
C：与M连接是电解池，将碳棒换成铜棒，铜放电，使得溶液中含有铜离子，一段时间后，铜离子可在阴极放电，实现在铁棒上镀铜
D：错误。阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极得到电子生成氢气和氢氧根，两极气体1：1，理论该生成22.4L。

Answer 4

答案：C
当K与N连接时，构成原电池装置，K与M连接时构成电解池。
A:石墨是惰性电极;铁活泼，做负极，发生氧化反应：2Fe-4e = 2Fe2+,被氧化腐蚀
B：石墨做正极，发生吸氧腐蚀，所谓吸氧，指吸收氧气在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
C：与M连接是电解池，将碳棒换成铜棒，铜放电，被氧化成铜离子，一段时间后，铜离子扩散致阴极放电，还原成铜单质，实现在铁棒上镀铜
D：错误。相当于电解食盐水，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极得到电子生成氢气和氢氧根，两极气体1：1，理论该生成22.4L。

Answer 5

正确答案为 D
AB k与N相连为原电池铁为负极 被腐蚀，负极反应：Fe — 2e- = Fe2+。
正极：O2 +4e- +2H2O = 4OH-
C 开始时，铜为阳极：Cu- 2e- = Cu2+
铁为阴极：开始时：2H+ +2e- = H2 过一段时间 阴极会多余OH-，Cu2+向阴极移动。溶液中会有Cu(OH)2沉淀生成
D 根据NaCl浓度 得溶液中含NaCl为1mol，总电解反应 2NaCl+2H2O= 2NaOH +H2 +Cl2
1mol 1mol 0.5 0.5
产生氢氧化钠为1mol，气体总共才 1mol，而实际产生气体为1.25mol，此反应只能得1mol气体，余下的0.25mol气体为电解水产生的气体。

Answer 6

A是应为铁做负极失了电子。
B；O2+2H2O+4e-=4OH-.
C;做的是电解池再阴极（铁）中式H+离子得到电子。