20.00 ml 0.1000mol•L-1Fe2+溶液在1mol•L-1H2SO4溶液中，用0.1000mol•L-1Ce4+溶液滴

Question

20.00ml 0.1000mol·L-1Fe2+溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中，用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定，用Pt（+），SCE（-）组成电池，测得电池电动势为0.5V。此时已加入多少毫升滴定剂？
解：设：已加入X毫升滴定剂。
反应式： Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
0.5 = 0.77+0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]－ 0.24
[Fe3+]/[Fe2+]=10-0.51
0.1000X/（20.00×0.1000－0.1000X）=10 -0.51 X = 18.46ml
就像问一下倒数第三行的0.24是什么。。。怎么来的~~？求解答~

Answer 1

0.24是SCE的电势，就是饱和甘汞电极的电势追问

噢噢，所以这两个电极反应就是Fe的和甘汞的反应么(⊙_⊙)？

追答

应该是吧，我的电化学学的不是很好，应该说SCE是做一个参比电极

追问

嗯~好吧~~谢谢了~