质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为？

Question

如题所述

Answer 1

质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。

解：令该种硫酸的体积为Vml。

那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积

=1.84g/mlxVml=1.84Vg，

则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，

硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/mol=0.0184Vmol，

所以硫酸的物质的量浓度=硫酸的物质的量÷溶液体积

=0.0184Vmol÷Vml=0.0184Vmol÷(V/1000)L

=18.4mol/L。

即硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。

扩展资料：

1、质量分数与物质的量浓度之间的换算

（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

（3）c*M=1000*ρ*ω 

即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

其中c表示物质的量浓度，M表示物质的摩尔质量，ρ表示溶液的密度，ω表示物质的质量分数。

2、不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）

（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

Answer 2

假设有这种浓硫酸Aml（即0.001A L），那么它的质量为1.84g/ml*Aml=1.84A g，1.84A g该浓硫酸中含H2SO4的质量为1.84A*98%=1.8032A g，物质的量为1.8032A/98=0.0184A mol，所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=0.0184A /（0.001A）=18.4mol/L本回答被网友采纳

Answer 3

用公式