质量分数为百分之98，密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml

Question

Q1 实验所需主要仪器有（5个） Q2 所需浓硫酸体积为？
Q3 若实验室有15ml 20ml 50ml 的两桶 应选那个？
Q4 将浓硫酸注入水中，不断搅拌原因是？
Q5再转入容量瓶前烧杯中液体应-----，否则会使结果浓度-----

Answer 1

浓硫酸溶液的物质的量浓度为（18.4mol/L）
c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
1.250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
2.13.6mL
x*18.4=1*0.25
x=0.0136L=13.6mL
3.15mL的，13.6mL最接近于15mL。
4.浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌可以加快热量散去。
5.在转入容量瓶前烧杯中液体应（洗涤），否则会使结果浓度（偏低）。
不洗涤会使一部分硫酸溶质没有进入容量瓶，浓度偏低。追问

能不能大致说下操作步骤？（6步）

追答

1.计算。需要98%的浓硫酸13.6mL。
x*18.4=1*0.25
x=0.0136L=13.6mL
2.量取。用15mL量筒量取13.6mL浓硫酸。
3.溶解。将一小部分水放入烧杯中，从量筒中把浓硫酸沿烧杯壁注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
4.转移。将恢复室温的稀硫液转移到250mL容量瓶中，用玻璃棒引流。
5.洗涤。用少量的水洗涤烧杯，将洗涤后的液体也转移到250mL容量瓶中。
6.定容。向容量瓶中加水，当快到刻度时，用胶头滴管加水定容至250mL。
7.装瓶贴签。将250mL容量瓶内的稀硫酸l溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签。

Answer 2

18.4mol/L
计算过程：物质的量浓度与质量分数的换算公式c=1000ρω%／M
则C=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

仪器：250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

13.5ml
计算过程：这实际是浓硫酸的稀释，稀释过程中溶质硫酸的量没变，
即C浓V浓=C稀V稀
V浓=1*0.25/18.4=0.0135L=13.5ml

Answer 3

其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=18.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=

Answer 4

你究竟有多少个问题？