如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数

Question

如题所述

Answer 1

　　难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product),符号为Ksp.
如氯化银的微弱电离：
AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度.
在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.
　　利用浓差电池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反应式前和后各加上金属单质M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）
lgKsp = nE(标电动势）/0.0592

Answer 2

利用浓差电池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反应式前和后各加上金属单质M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）
lgKsp = nE(标电动势）/0.0592本回答被提问者和网友采纳