高一化学计算题，要过程，在线等，谢谢！

Question

如题所述

Answer 1

Cl2的质量是5.6*3.17=17.8g
设MnO2的质量是x，消耗HCl的质量是y。
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
87 146 71
x y 17.8g

87/x=146/y=71/17.8
x=21.8g
y=36.6g
MnO2的质量分数是21.8/27.86*100%=78.2%
4个HCl中只有2个被氧化生成Cl2，被氧化的HCl占2/4=1/2，质量是36.6/2=18.3g

答：（1）软锰矿中二氧化锰的质量分数是78.2%
（2）被氧化的HCl为18.3g。

Answer 2

解：设软锰矿中MnO2的质量为xg，被氧化的HCl为yg
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 被氧化的2HCl
87 71 73
xg 5.6*3.17 yg
解得x= 21.75g y= 18.25g
MnO2的质量分数=21.75/27.86乘以100%= 78.1%
答：

Answer 3

写得一手好字啊