为什么FeCl3熔沸点比FeCl2低？它是离子化合物却用极性作用解释？该怎么分别用离子键和极性作用比较熔沸点

如题所述

这是离子化合物中具有特殊性质的物质，即其中掺杂了共价键的成分，我们称为离子极化，即原子之间电子云的交盖，共价成分，规律是：阳离子电荷越大极化越强，半径越小极化越强，另外电子构型中18e(18+2)e，即有d电子的极化强，所以Fe3+离子电荷高，半径小，比Fe2+共价成分多，熔沸点低，水解明显追问

就是如果有d层电子的话就要考虑到极性作用而不能只看离子键对吗？因为d层电子存在导致共价键成分增加？

追答

三个因素之一，对，主要是过渡金属离子

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