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怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小,气态氢化物的稳定性
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-05-21
同周期元素从左到右原子半径变小,因为他们的电子层数相同但越往右原子相对质量越大,电荷越多,对电子的吸引越强,半径就越小。
中心原子的氧化性越强,气态氢化物越稳定。一般同族元素从上到下,原子的气态氢化物越来越不稳定
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原子半径
、
氢化物稳定性
等的规律。
简单
明白的叙述!
答:
同周期从左到右:核电荷数增多,原子半径增大 失电子能力下降,得电子能力增强 金属性减弱,还原性减弱
;非金属性增强,氧化性增强 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强 气态氢化物的稳定性增强 同主族从上到下:核电荷数增多,原子半径增大 失电子能力增强,得电子能力下降 金属性增强,还原性增...
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