液体导电性实验

Question

在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向溶液里滴入稀硫酸。随着稀硫酸的滴入，电灯渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续加入稀硫酸，电灯又逐渐亮起来，为什么？在滴加稀硫酸的同时能观察到什么现象？如果用稀盐酸代替稀硫酸，能观察到同样的现象吗？为什么？

Answer 1

滴至一定量时 电灯完全熄灭 因为硫酸与Ba(OH)2完全反应 生成沉淀和水 均不导电

如果继续加入稀硫酸 电灯又逐渐亮起来 因为硫酸过量 硫酸溶液可以导电

在滴加稀硫酸的同时能观察到什么现象 产生白色沉淀

如果用稀盐酸代替稀硫酸 能观察到同样的现象吗

不行 氯化钡溶于水 无沉淀 且是强电解质 所以电灯亮度不变化

Answer 2

滴至一定量时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,此时溶液中无能导电的离子，所以电灯完全熄灭。
继续加入稀硫酸，过量的稀硫酸又能电离出H+和SO42-导电，所以电灯又逐渐亮起来。

如果用稀盐酸代替稀硫酸，没有相同的现象
因为反应是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2能电离成Ba2+、Cl-导电，电灯不会完全熄灭，只会因为离子浓度减小，而稍微变暗