化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。
一、计算H2O中各元素的质量比：
氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1,H2O中氢元素有两个）=2；
氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16,H2O中氧元素有一个）=16；
氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8。
二、瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：
1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。
4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
参考资料来源：百度百科-质量比
参考资料来源：百度百科-化学元素
元素质量比计算：一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：
氧化镁：MgO
其中Mg的相对原子质量为24，O为16
有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24
有1个O原子，所以O元素的相对原子质量,1*16=16
所以Mg元素与O元素的质量比为3:2
扩展资料：
求相对分子质量
XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果，要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算。
举例 ：计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18，注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)
如C2H6O中，原子个数比C:H:O=2:6:1，相对原子质量比C:H:O=12:1:16
所以C2H6O中C、H、O的元素质量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8
其中H的相对原子质量为1,O为16
有2个H原子,所以H元素的相对原子质量为2
有一个O原子,所以O元素的相对原子质量为16
所以H元素与O元素的质量比为1:8
如：
水:H20
其中H的相对原子质量为1,O为16
有2个H原子,所以H元素的相对原子质量为2
有一个O原子,所以O元素的相对原子质量为16
所以H元素与O元素的质量比为1:8
再如：
二氧化碳：CO2
C元素相对原子质量为12，只有一个C原子；
其中O元素相对原子质量为16，有2个O原子，则为32；
所以，C：O质量比为3：8