稀硫酸，氯化氢，氯化钠，是电解质，但在熔融状态下并不导电对吗

Question

如题所述

Answer 1

稀硫酸是混合物，氯化氢是非电解质。只有氯化钠才是电解质。

导电的物质包括电解质以及大部分的金属单质；
但是电解质的对象为化合物，不包含单质。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

非电解质：在水溶液中或熔融态下不导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

强弱因素：

（1）电解质的键型不同，电离程度就不同；
（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同；
（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力；
（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同；
（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

Answer 2

氯化氢，氯化钠是电解质，稀硫酸混合物不是熔融态氯化氢不导电，氯化钠导电，记住离子化合物熔融态导电，共价化合物不导电。追问

共价化合物是什么？

稀硫酸不是H2SO4？怎么不是电解质呢？

追答

人家电解质要求化合物

追问

共价化合物是什么 离子化合物是什么

追答

通过共用电子对结合的是共价化合物

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Answer 3

要想知道这道题的答案就必须先知道什么是分子晶体与离子晶体，建议你先去看一下高三化学课本的第一章；如果看过了还不懂的话，请看下文： 离子晶体是由离子间通过离子键结合而成的晶体，分子晶体是分子间作用力相结合而成的晶体。
   离子键在水溶液和熔融状态下都可以被破坏，形成自由移动的离子，所以在两种情况下都可以导电；我们知道分子晶体中的键往往都是共价键（在高中所学的都是这样），而共价键在熔融状态下很难被破坏，从而不能形成自由移动的离子，所以不能导电，但是它在水溶液下有些可以被破坏（除硅酸外），能形成自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。
   在这里，我们可以知道酸是分子晶体，而碱和盐（除氯化铝外）是离子晶体。所以酸在熔融状态下不能导电，在水溶液中却可以导电；而碱和盐在两种情况下都可以导电。 如果你还不清楚，可以上 。