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如何判断sp几杂化
高中化学如何判断sp几杂化 越通俗越好
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推荐答案 2018-10-09
根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子) e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6) n:和上面的n是同一个值 d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1) 于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化 拓展资料:杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。 sp3d杂化:由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。 sp3d2杂化:由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为面体。
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其他回答
第1个回答 2021-01-03
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第2个回答 推荐于2018-05-15
只看C、N、O?d轨道不知现在的高中涉不涉及
若不形成
π键
,中心原子
价电子
对的数目:C原子:(4+1*4)/2=4;N原子:(5+1*3)/2=4;O原子:(6+1*2)/2=4,所以都是
四面体
型,sp3杂化
没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2;有1个价电子参与形成π键→sp2,如CH2=CH2、吡啶(C5H5N)中的N原子;有2个价电子参与形成π键→sp,如HC≡CH
如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线→sp
本回答被网友采纳
第3个回答 2011-12-29
没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2;有1个价电子参与形成π键→sp2,如CH2=CH2、吡啶(C5H5N)中的N原子;有2个价电子参与形成π键→sp,如HC≡CH
如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线→sp
第4个回答 2011-12-29
...不会
相似回答
如何判断
是
sp几杂化
答:
判断一个分子的SP杂化,可以按照以下步骤。
1、确定分子的几何形状,例如线性、三角形、四面体等。2、确定中心原子的杂化轨道
,例如sp、sp2、sp3等。3、根据分子的几何形状和中心原子的杂化轨道数目,确定其杂化类型。如果分子的几何形状为线性,并且中心原子有2个杂化轨道,则是SP杂化。4、可以通过测量键角...
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