（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，

Question

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ；（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 （6）Ⅰ①图中X、Y分别是 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应 。

Answer 1

（1）FeCl 3      2Cl - +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - （2）4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O （3）Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O （4）2H 2 S+SO 2 =3S↓+H 2 O （5）① Cl 2      H 2     ＞        ② H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O

（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl 2 ，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl 3 ，C为FeCl 2 ，工业上制取A的离子方程式为2Cl - +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH 3 ，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH) 3 ，C为NaAlO 2 ，反应②的离子方程式是Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O。 （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO 2 ，则A为H 2 S，D为O 2 ，B为S，反应③的化学方程式是2H 2 S+SO 2 =3S↓+H 2 O （5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%； ②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O。