实验室有三种方式制取氧气：①二氧化锰催化过氧化氢分解；②氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解；③高锰酸钾受热分解
重点：
（1）过氧化氢中的二氧化锰质量不变，引入催化剂的概念，并得出催化剂的两个特性：催化剂的质量和化学性质都不变。
【注意】：不能单独的说二氧化锰是催化剂，催化剂只能针对特定的化学反应而言。
（2）检验氧气的方法。
（3）制取氧气的药品，器材，以及操作顺序。
操作顺序：检；装；定；点；收；移；熄。
检：检查装置的气密性。（既是重点，也是常考点）。
装：装药品。（参照书后的附录）
定：固定装置。（整个装置的安装顺序先下后上，先左后右），
注意：①试管口略向下倾斜，防止水回流炸裂试管。
②如果是加热高锰酸钾，还要在试管口塞棉花，防止固体粉末进入导管口，堵塞。
点：开始加热药品。（先预热，再集中加热，也是常考点）
收：收集气体。
注意：①集气瓶装满水
②产生的气体先排一段时间，然后用集气瓶接受气体。
移：收满气体，结束实验，要先把导管从水中撤出。
熄：撤出导管后，再熄灭酒精灯。
考点：先撤导管在熄酒精灯，原因是防止试管冷却，水倒吸炸裂试管。
（4）检验收集的氧气，以及验证是否收满。
（5）对比实验室制取氧气的三种方法，有何异同。
熟练掌握这三个化学方程式。
（二）工业上制取氧气。
工业上常采用分离液态空气的方法得到氧气。
过程：先把空气加压降温，变成液态空气。
然后开始升温到氮气的沸点。
氮气从混合空气中逸出来，液态的氧气留下来，从而得到较纯净的氧气。
重点：①氧气的沸点比氮气的沸点高（氧气-183℃，氮气-196℃）。
所以，温度升高到氮气的沸点时，没有达到氧气的沸点，氮气变成气体逸出，氧气仍然以液态形式留下来。
②到达氮气的沸点，并不能使混合物中的所有氮气都出来，有部分氮气会以液态的形式留在液态混合物中。
同样，达到氮气的沸点没有达到氧气的沸点，仍会有部分氧气气化逸出来。
所以，最后得到的氧气中会含有部分氮气，不是纯净的氧气，氧气的含量可达到90%以上。
课外了解：用膜分离技术富集氧气。
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