高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤，麻烦各位了。

Question

（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值

Answer 1

pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。
（1）解：0.1mol/L 的KOH中，
c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)
pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13

（2）解：设两溶液体积都是是VL
在PH ＝2的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol
在PH ＝4的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol
两者混合后，氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol
那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L
PH = －lg 0.00505 = 2.30

一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别 　　　　　　 条件 　　　　　　　　　　 　　近似计算

强酸与强酸 　　 　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3

强酸与强酸(一元) 不等体积混合 　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强碱与强碱 　　pH值相差2或2以上，　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3

强碱与强碱 　　不等体积混合 　　　　　　　　　　 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　　　pH＝7

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　　　pH碱－0.3

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) 　　　 pH酸＋0.3

Answer 2

（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
c(OH-）= 0.1mol/L
所以，c(H+)=10^-13 mol/L
pH=13
或者，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13

（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
设各1L
c(H+)=(0.01*1+0.0001*1)/2=5.05*10^-3 mol/L
pH=2.3

Answer 3

1、[OH-]=0.1mol/L，PH=1。
2、[OH-]=（10^-2+10^-4)/2=0.005mol/L，PH=2.4。