如果是强酸强碱
先求反应后
酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）
如果酸有剩余
酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）
ph=-log(酸的密度)
如果碱有剩余
碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）
ph=14-log(碱的密度)
化学ph值如何计算
一、单一溶液pH的计算
①强酸溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其
取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②强碱溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用
该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求
该溶液的 pH
解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液
中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求
出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：
⒈若为酸：
强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；
1/3
若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于
⒉若为碱：
强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；
弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；
若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
三、混合型（多种溶液混合）
（1）强酸混合
? 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，
即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求
pH。
若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小
的加上0.3。
如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
（2）强碱溶液混合
? 强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混
即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最
后求pH。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH
大的减去0.3。
如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 。若按体积比
2：3混合后溶液的pH= 。。
⑷强酸和强碱溶液混合
这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三
种情况：
①若恰好中和，pH＝7
②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－
C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7
③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－
C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过KW求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7
例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 答案：pH=11
高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤
（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
最佳答案
2/3
pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。
（1）解：0.1mol/L 的KOH中，
c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13) pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：设两溶液体积都是是VL
在PH ＝2的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol
在PH ＝4的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol 两者混合后，氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol
那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L
PH = －lg 0.00505 = 2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别 条件 近似计算
强酸与强酸 pH值相差2或2以上, pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱 pH值相差2或2以上， pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3
强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3
先求反应后
酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）
如果酸有剩余
酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）
ph=-log(酸的密度)
如果碱有剩余
碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）
ph=14-log(碱的密度)
化学ph值如何计算
一、单一溶液pH的计算
①强酸溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其
取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②强碱溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用
该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求
该溶液的 pH
解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液
中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求
出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：
⒈若为酸：
强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；
1/3
若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于
⒉若为碱：
强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；
弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；
若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
三、混合型（多种溶液混合）
（1）强酸混合
? 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，
即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求
pH。
若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小
的加上0.3。
如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
（2）强碱溶液混合
? 强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混
即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最
后求pH。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH
大的减去0.3。
如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 。若按体积比
2：3混合后溶液的pH= 。。
⑷强酸和强碱溶液混合
这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三
种情况：
①若恰好中和，pH＝7
②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－
C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7
③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－
C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过KW求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7
例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 答案：pH=11
高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤
（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
最佳答案
2/3
pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。
（1）解：0.1mol/L 的KOH中，
c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13) pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：设两溶液体积都是是VL
在PH ＝2的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol
在PH ＝4的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol 两者混合后，氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol
那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L
PH = －lg 0.00505 = 2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别 条件 近似计算
强酸与强酸 pH值相差2或2以上, pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱 pH值相差2或2以上， pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3
强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3
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第1个回答 2014-11-18
第2个回答 2014-11-18
ph=-lg C（H+）追答
先根据C(OH-乘以H+等于Kw)
第3个回答 2014-11-18
百度吧追问
百度根本看不出来
追答有的
追问好吧
好吧
第4个回答 2014-11-18
_log10-多少次方