高中化学电解和原电池问题！求高人

Question

甲乙两装置所盛溶液体积和浓度均相等，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，相同条件下产生的气体体积是否相等？
甲:惰性电极电解硫酸铜溶液
乙:镁做负极 铝做正极 电解质为氯化氢溶液的原电池

Answer 1

甲池中电极反应式为：
阳极：2H2O-4e-==O2+4H+
阴极：2Cu2+ +4e-==2Cu
转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2，当电路中通过1mol电子时，产生的氧气为0.25mol。
乙池中电极反应式为：
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e-==H2
转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2，当电路中通过1mol电子时，产生的氢气为0.5mol。
所以产生的气体体积不相等。

Answer 2

甲池阴极: 2Cu2+ + 4e- ==2Cu
阳极: 4OH- -4e- ==2H2O + O2
乙池阳极: Al -3e- ==Al3+
阴极: 4Cl- - 4e- ==2Cl2
所以产生的气体的体积不相等.

Answer 3

首先先说原电池，原电池是镁失去电子成为镁离子，而电子经过铝棒和溶液中的氢离子反应生成氢气，1mol电子可以生成0.5mol氢气。
然后是电解池，电解池是电解硫酸铜溶液，铜离子得电子生成铜，而水失电子生成氧气和氢离子，1mol电子可以生成0.25mol氧气。
所以最后产生的气体体积不相等。
如有疑问可追问，望采纳。