在标准状况下任何理想气体在一立方米中含有的分子数量？

麻烦写出详细步骤好吗

推荐答案 2013-11-20

标准状况，即标况，是指压强为P=1atm，即P=101325Pa，温度T=0℃，即T=273.15K根据理想气体状态方程：PV=nRT ，其中R是常量，R=8.314J/mol/K所以物质的量n=PV/(RT)=101325Pa*1m^3/(8.314J/mol/K*273.15K)=44.62mol 而1mol物质含有Avogadro常数个分子。Avogadro常量Na=6.022*10^23 mol^(-1) 所以所求的分子数N=n*N=44.62mol*6.022*10^23 mol^(-1)=2.687*10^25

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第1个回答 2013-11-20

理想气体1mol所占的体积是22.4L=0.0224立方米1mol气体中所含的分子数量为阿伏伽德罗常数所以一立方米含有的分子数量就是阿伏伽德罗常数/0.0224

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1立方厘米的空气中大约含多少分子答：在标况下，1立方厘米的空气中大约含2.6875×10^19个分子 计算方法如下：在标况下，1mol气体约是22.4升=22400立方厘米 1mol气体是6.02x10^23个分子 1÷22400×6.02×10^23=2.6875×10^19（个）

在标准状况下 任何理想气体在一立方米中含有的分子数量？

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