电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw
浓度积(Ksp)与Ka、Kb没有关系。
1.
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在
化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的
电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
2.水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示。
设一个一元弱酸，HA
HA=H⁺+A-，可逆的，Ka是它的电离常数。
因为是弱酸，所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb。
将两个方程相加，得到H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的
酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。
3.对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq),
溶度积(Ksp)=C(A)C(B)。