已知hcn电离常数,怎么求水解常数

Question

如题所述

Answer 1

A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B正确；C、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＜b时溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），即所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）时a≤b，故C错误；D、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度一直增大、pH即氢离子浓度，反应导电能力，氢离子浓度越大导电能力越强，氢离子浓度越小导电能力越弱，因此pH先减小后增大至接近中性，故D错误；故选B．

Answer 2

解析：
电离方程式：
hcn<=>h++cn-
电离常数:
ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)
水解方程式：
cn-+
h2o<=>hcn+oh-
水解常数:
kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)
水解常数同乘c(h+),
则有:
kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka
所以计算公式：
kh=kw/ka