氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池

Question

氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的
KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2 + 2OH— ―2e— ==
2H2O 和 O2 +2H2O+4 e— ==4 OH— ,则下列叙述正确的是
A通H2的一极是正极,通O2的一极是负极
B通O2的一极是正极,通H2的一极是负极
C工作一段时间后电解质溶液pH增大
D工作时负极区附近pH增大

Answer 1

a、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入o2的一极是正极，故a错误；
b、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入o2的一极是正极，故b正确；
c、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的ph减小，故c错误；
d、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：h2+2oh-=2h2o+2e-，负极区附近ph减小，故d错误．
故选b．

Answer 2

B
原电池的负极发生的是氧化反应，失去电子；正极发生的是还原反应，得到电子，所以由其电极方程式可知B正确。
所以A错误
而当你把两个极的电极方程式加到一块时，可发现在电池里发生的反应是2H2+O2==2H2O，所以在通电一定时间后，溶液会变稀，pH值会下降本回答被提问者采纳

Answer 3

燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。
氢氧燃料电池工作原理：
1、氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。
2、氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。
3、工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
4、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的装置
5、氢氧燃料电池的反应物都在电池外部它只是提供一个反应的容器2H2+O2==2H2O

Answer 4

bc