高中化学方程式配平

Question

我急需要高中化学方程式的配平方法！注意是高中的，不要那些什么观查法，单数二倍法，奇偶法。那些方法好像都有局限性。听说高中有一种按化合价升降来配平的方法是对所有都适用的。高分求该方法讲解。 如果谁有配平方面的资料的话也可一发给我！ [email protected]
麻烦给出些详细的讲解，我又提高悬赏了啊！

多举些例子！

期待更好的回答……

Answer 1

原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。

有两种方法你可以试试：
①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 ②平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例2： 试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例3： 试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

Answer 2

这两个同你说的化合价升降法是一样的 ，看看吧

电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

Answer 3

未知数配平法....高中时候的常用方法！讲的可能比较繁琐，但是很实用，简直是万能配平法！！！
你可以设置左边的所有价态设为0让后选择其中元素最多的系数设为1进行配平！化学方程式就只要记得左边有哪些化学物右边有哪些化学物就可以了！！！
例如黄铁矿燃烧化学方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
你得记得左边是FeS2，O2，右边是Fe2O3，SO2 就行了，如果连着都不记得的话，那...冷笑话呵呵~ ~
现在开始配平把左边FeS2，O2中的所有元素的价态设为0，然后看到FeS2是元素最多的化学物，它在右边分散的最开，右边的生成物中含有FeS2的元素的物质最多，这是判断该把哪个化学物的系数设置成1的方法（高锰酸钾和锌反应肯定是选高锰酸钾的系数为1，它的元素最多）
然后把FeS2的系数先设置成1，那么右边的Fe2O3的系数就应该是1/2吧（原子守恒定律....记不清了）
SO2的系数就应该是2吧
这样O2的系数就应该是11/4
下一步就把个系数变成整数就行了！这样就配平了黄铁矿燃烧化学方程式！！
我也讨厌记那些繁琐的方程式就是自己“发明”了这个万能方法的
配平不是个问题！

Answer 4

比如

Cu+HNO3--Cu(NO3)2+NO+H2O

Cu由0价升到+2价 升了2价
而硝酸由+5分别变为+5和+2价 降了3价
它们转移的价的最小公倍数是6
所以Cu前面是3 HNO3前面是2
但还有一部分HNO3没有反应，所以HNO3还加Cu(NO3)2的6个HNO3
即HNO3的系数是8
这样再把别的元素配平，就行了。
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO+4H2O

Answer 5

我觉得配平不难啊，主要记住一些化学价，比如N多-3，-5等等，还有金属单质作反应物都变正价
还有电子守恒，比如一个简单的，Mg与HCL反应，镁从0价到+2价，转移2个电子，而H从+1价到氢气0价，转移1个电子，所以Hcl系数就是2
Mg+2HCL=MgCL2 +H2(生成符号略）
理解不
实在不行，就翻翻人教高中化学必修1第2还是第三章，讲氧化剂还原剂的