氨水又称氢氧化铵、
阿摩尼亚水,是
氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得。
分子式:
NH3·H2O 分子量:35.045 熔点:-78℃ 电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃) 稳定性:受热或见光易分解 。
极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤
中枢神经系统。具有弱碱性。
相关性质:
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性。
不稳定性
一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属
离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生
络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应: 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
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http://baike.baidu.com/view/4718.htm?fr=ala0_1_1