化学性质
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺ +OH⁻或 H₂O+H₂O==可逆==H₃O⁺ +OH⁻ 注:"H₃O⁺"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H⁺,纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑ 3Fe+4H₂O(水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温） 3.水的还原性： 最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑ 4.水的电解： 水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 5.水的光解：2H2O==(光)== 4[H] + O2 + 4e 6.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na₂O+H₂O=2NaOH CaO+H₂O=Ca(OH)₂ SO₃+H₂O=H₂SO₄ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ CH₂=CH₂+H₂O→C₂H₅OH 6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑ 碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑ 卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O→C₂H₅OH+HBr 醇钠水解： 酯类水解： C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH 多糖水解：（C₆H₁₀O₅)n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆ 7.水分子的直径 数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。 8.水的电离： 在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H₂O→H⁺ +OH⁻,在温度升高时，电离程度增大 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以25度、101kpa时，纯水的PH值十分接近7. 离子积：273K：0.134*10^-14 283K:0.292*10^-14 293K:0.681*10^-14 298K 1.01*10^-14 373K 55*10^-14
你能给我加分么？
参考资料：http://baike.baidu.com/view/2630.htm?fr=ala0_1_1