电极电势与氧化还原反应方向有什么关系

Question

如题所述

Answer 1

通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.

从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.

电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。

因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。

扩展资料

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：

氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

参考资料来源：百度百科－氧化还原反应

Answer 2

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。本回答被提问者采纳

Answer 3

电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。

Answer 4