铁在盐酸和硫酸铜溶液哪个先反应

Question

如题所述

Answer 1

　　理论上是硫酸铜，但实际上是同时反应的。
所谓的强者优先原则，是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗。比如锌和硫酸亚铁，硫酸铜反应，是同时反应的。但是生成的铁可以和硫酸铜反应再生成铜和硫酸亚铁，看起来似乎是硫酸铜先反应。
但是这里，应该是同时反应，因为生成的氢气不能和硫酸铜反应。
　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）
　　氧化还原反应中，存在以下一般规律：
　　强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
　　价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
　　转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
　　优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
　　守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

Answer 2

金属活泼型 H>Cu 也就是氢的还原性比铜强 但是反过来离子的话就是铜离子的氧化性比氢离子强,所以铜离子先得电子,所以先跟硫酸铜反应
其实是先跟铜离子反应 然后才是氢离子（如果铁还够）
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Answer 3

硫酸铜